La structure électronique

On doit à un physicien danois Niels Bohr la 1ère représentation de l'atome. Les e^- se répartissent en différentes couches électroniques et tournent autour du noyau central.

Représentation:

On désigne les différentes couches renfermant les e^- par les lettres K, L, M, N, Q, P en partant du noyau.

Quelques remarques:

• La 1ère couche ne peut contenir au maximum 2 e^-.
• La 2ème couche ne peut contenir au maximum 8 e^-.
• En général, les e^- ayant l'énergie la plus élevée sont les plus éloignés du noyau.

Définition:

On appelle structure électronique la répartition des e- dans les différentes couches.

Pour observer la structure électronique des principaux atomes, on utilise un tableau.

Exemples:

L'Oxygène (O, Z= 8) : 1s², 2s², 2p⁴ sont modèle atomique sera:

Le Carbone (C, Z= 6) : 1s²; 2s², 2p² sont modèle atomique sera:

Mise en garde:

Cette structure électronique est très simple et comporte pas mal d'exceptions.

Exemples:

Cu, Ag, Au avec retour à la couche précédente (pour des raisons de symétrie...).

Cu (Z= 29) : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁹

devient : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰