Electrolyse

L'électrolyse est l'opération qui consiste à imposer un courant électrique dans une solution. Cette solution peut être une solution aqueuse, un solvant voire un sel fondu.

Lors d'une électrolyse, il se produit deux phénomènes :

1. une migration des ions,
2. une série de réactions aux électrodes.

Première phase : migration

L'exemple choisit pour l'animation est celui de l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. On y constate la migration des ions selon leur affinité électrostatique :

• les cations (ions positifs) migrent à la cathode (pôle négatif),
• les anions (ions négatifs) migrent à l'anode (pôle positif).

Remarque : il y a une erreur sur l'animation : l'interrupteur du circuit reste ouvert.

Deuxième phase : réactions

Les réactions aux électrodes se produisent grâce aux électrons apportés par l'intensité débitée par le générateur de tension.

Réaction à la cathode. La cathode est négative, elle est riche en électrons, on va assister à une réaction de réduction :

Ox₁ + e^- = Réd₁

Réaction à l'anode. L'anode est positive, elle consomme des électrons, on assiste à une réaction d'oxydation :

Réd₂ = Ox₂ + e^-.

Attention !

L'anode n'est pas toujours positive, elle est négative dans une pile. Néanmoins, une anode est toujours le lieu d'une oxydation.

La cathode n'est pas toujours négative, elle est positive dans une pile. Par contre, il se produit toujours une réduction à la cathode.

Le principe contraire de l'électrolyse est la pile.